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时间:2018-12-22
《上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题(含解析)新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、上海市吴淞中学2013年第一学期期中考试高二年级化学试题(化学班)考试卷(满分:150分考试时间:120分钟)相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cu:64一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A.金属离子之间的相互作用B.金属原子之间的作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是()A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期3、19世纪末,被认为是
2、稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了()A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法【答案】B【解析】试题分析:金属铝比较活泼,不易还原,从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。考点:金属的冶炼4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期变化5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民不
3、再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有()A.Fe2O3粉尘B.FeO粉尘C.含溴粉尘D.含NO2粉尘二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6、下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确【答案】C【解析】7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>
4、CB.原子序数D>C>B>AC.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C8、已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I-→2Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A.①②③④B.只有②③C.①②③D.②③④9、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)25、)3+3HI→FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是()A.非金属性:X>Y>ZB.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。【答案】B【解析】11、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧6、酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤12、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂;B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g13、下列变化规律中正确的是()A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B.HC1、HB7、r、HI的还原性由强到弱C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是()A.原子最外层有3个电子的一种金属B.熔点低于100℃的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种元素D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属【答案】A【解析】试题分析:A选项,最外层有3个电子的金属元素,原子外围电子排布为ns2np1,处于第15、下列说法正确的是()A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C8、.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素
5、)3+3HI→FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是()A.非金属性:X>Y>ZB.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。【答案】B【解析】11、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧
6、酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤12、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂;B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g13、下列变化规律中正确的是()A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B.HC1、HB
7、r、HI的还原性由强到弱C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是()A.原子最外层有3个电子的一种金属B.熔点低于100℃的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种元素D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属【答案】A【解析】试题分析:A选项,最外层有3个电子的金属元素,原子外围电子排布为ns2np1,处于第15、下列说法正确的是()A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C
8、.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素
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