上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版

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1、上海市吴淞中学2013年第一学期期中考试高二年级化学试题（化学班）考试卷（满分：150分考试时间：120分钟）相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cu:64一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期3、19世纪末，被认为是

2、稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法D．无水氯化铝与钾制取铝的方法【答案】B【解析】试题分析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。考点：金属的冶炼4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期变化5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不

3、再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有()A．Fe2O3粉尘B．FeO粉尘C．含溴粉尘D．含NO2粉尘二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确【答案】C【解析】7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞

4、CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C8、已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④9、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2

5、）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。【答案】B【解析】11、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧

6、酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g13、下列变化规律中正确的是()A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HB

7、r、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属【答案】A【解析】试题分析：A选项，最外层有3个电子的金属元素，原子外围电子排布为ns2np1，处于第15、下列说法正确的是()A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C

8、．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素