高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第2课时）教案3 新人教版必修1

《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第2课时）教案3 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　氯离子的检验、卤素及氯气的制法【新课导入】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气味的气体，使人十分难受，它是氯气。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，一定要尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你知道1L空气最多可允许含氯气多少毫克吗？在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才

2、能检验某溶液中是否含有Cl－吗？【教材讲解】一、新课引入通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。所以在日常生活中一般不用氯气，84消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？二、新课教学学生阅读教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。板书：(4)氯气跟碱反应演示实验：向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯

3、气与碱反应和与水反应的程度。学生观察对比，回答。归纳：氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。板书：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O讲解：NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。学生阅读课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？学生思考交流回答。教师补充。归纳整理并板书：漂白粉：①制

4、备反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO强调：酸性：HClO

5、流：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？学生思考回答。过渡：能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的物质一定含Cl-吗？学生分组做实验4-6，观察并记录实验现象。加入的试剂实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考与交流：1．在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有哪些离子？2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？3．自来水中出现白色沉淀，说明自来水中含有哪种离子？归纳整理：在某溶

6、液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-和，加稀硝酸的作用是排除对Cl-的干扰。板书：（二）氯离子的检验检验方法：取少量待测液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有Cl-。思考讨论：1．某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否说明该溶液中一定含银离子？2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，能否用自来水？学生阅读课本第86页科学视野，了解成盐元素——卤素。思考与交流：什么叫卤素？包括哪几种元素？它们之间有什么关系？板书：（三）卤素卤素单质包括F2、Cl2、Br

7、2、I2，它们的氧化性依次减弱，化学性质相似。三、本课小结1．氯气与碱的反应2．漂白粉、漂粉精、漂白液的制备及成分3．卤素离子的检验4．卤素化学性质的递变规律四、板书设计(4)氯气跟碱反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉：①制备反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物(含少量Ca(OH)2)③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

8、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白粉久置空气中失效)说明的问题：酸性：HClO