高中化学 第一章 认识化学科学 1.3 物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量教案 鲁科版必修1

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1、第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多

2、少水分子？[板书]第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书]物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子

3、的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3.物质的量用符号“n”表示。[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。[讲解]强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。2.使用摩尔

4、作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.[例1]下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位；5、小米的物质的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。[答案]全错。[过渡]那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？教学环节二：阿伏加德罗常数[板书]二、阿伏加德罗常数[投影]练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量2.990×10－23g4.485×10－23g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子?27gAl含多少原子?[回答]结果：都是6.02×

5、1023个。[展示]实物展示：[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。[讲解]大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。[提问]同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？[讲解]阿伏加德罗是意大

6、利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。[板书]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。2.阿伏加德罗常数为6.02×1023

7、mol－1，它也是一个物理量，符号为NA。3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：n＝N/NA。例2.1mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1molH2约含有________个H；约含有________个质子．[解析]1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数。[答案]6.02×1023；0.5mol；1.204×102