高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度教案 新人教版必修1

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）教学目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。2．培养学生对知识的应用能力。3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算教学环节教师活动学生活动导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓

2、度。39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？新知学习问题探究指导学生阅读教材15页的有关内容什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB、V表示cB的式子。归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)＝ 单位：mol/L1(或mol·L－1)实践应用1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。归纳整理［分析］此题已知溶液的

3、体积V＝250 ｍL＝0.25  L，据ｃ(NaCl)= 还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来 算出NaCl的物质的量。解：23.4 g NaCl的物质的量为n(NaCl)＝ ＝0.4 mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：c(NaCl)＝ ＝1.6　mol·L－1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。实践应用2.配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?归纳整理［分析］略解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol

4、0.05 mol NaOH的质量为m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2 g答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。练习1：配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少 g?问题探究1.将342 g　C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L－1?2.从1 L 1 mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是

5、多少?整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)问题探究初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)知识实践配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积

6、是多少?整理归纳［分析］本题可依据上式进行计算解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1·V1＝c2·V2V2= =0.021 L＝21 ｍL答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。板书设计一、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度定义：表达式：c(B)＝ 单位：mol/L1(或mol·L－1)2．浓溶液的稀释c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀).