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《高中化学 5.2 电解与电镀教案3 苏教版选修6》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、电解与电镀教学目标：1.掌握电解和电镀的基本原理，记住离子的放电顺序。2.了解电解饱和食盐水、冶炼铝及电镀的原理。情感目标：1.联系生活实际感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观。2.通过对电解和电镀的探索体会科学精神在研究中的作用。教学重点难点：电解和电镀的原理及其应用。教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。教学过程：一.电解饱和食盐水实验步骤：１．取一具支Ｕ形管，向管内加入饱和食盐水，分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳极．接上直流电源（６－９Ｖ）观察实验现象。２．电解２－３分钟以后，分别检验产生的氯气（碘化钾淀粉溶
2、液）和氢气（收集、点燃）。３．实验结束后，在Ｕ形中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。实验装置：实验现象：１．接通电源,阳极产生黄绿色的气体，阴极产生无色气体。２．将阳极产生的气体通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝色。３．将阴极产生的气体用小试管收集，移向点燃的酒精灯，可听到“噗”一声。４．电解结束后，可见到Ｕ形管中，阳极区溶液呈浅黄绿色，向Ｕ形管中滴入酚酞试液，发现阴极区溶液呈红色。实验注意点：1.所选具支U形管要短一点,支管要靠上口一点,管径要大一点；2.食盐水要饱和；3.氯气的导出导管插入碘化钾淀粉溶液中不能太深。4.气流不大，要先通电电解二三分钟后再
3、收集氢气，后检验氢气。二.铁钉镀锌：实验步骤：1．电镀液的配制：先向烧杯中加入50ml蒸馏水，再加入3.5gZnCl2，12.5gKCl，1.5g硼酸，搅拌使之溶解，调节溶液的pH为５－６。2．镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入８０℃２mol／Ｌ氢氧化钠溶液中浸泡５分钟，除去油污，用水洗净；把铁钉放入４５℃的浓盐酸中浸泡２分钟，取出，洗净；最后将铁钉放入１：１００的稀硝酸中浸泡３－５秒，取出，洗净。3．电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用锌片作阳极铁钉作阴极，接通６伏的直流电源，电镀２０－２５分钟，后
4、观察现象。实验现象：铁片表面变成银灰色。实验注意点：１．处理镀件时可让学生共用试剂，在通风橱中进行，使镀件尽量光洁，处理好后要尽快实验，否则极易生锈。２．电压不能太高，太高镀层会不致密，一般为６伏。３．电镀液浓度不能过高。４．电镀时间不宜过长课本上介绍电镀２０－２５分钟，实际操作时只需５－１０分钟即可。５．电镀时两极最好悬空且要固定，可用泡沫塑料固定。实验改进：1．电镀液的配制：用２５％的ZnCl2溶液。2．镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉。3．电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用锌片作阳极铁钉作阴极，接通６伏的直流电源，电镀５－１０分钟，观察现
5、象。 [例题分析] 例1、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为 A、4×10-3mol/L B、2×10-3mol/L C、1×10-3mol/L D、1×10-7mol/L分析与解答： 根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式: 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+ 2×64g 4
6、mol 0.064g x x=0.002mol [H+]==4×10-3mol/L 正确答案为A例2、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是: A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D、充电时，阳极附近pH值减小. 分析与解答： 根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发
7、生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。例3、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电
8、极上生成物的物质的量之比为:_____________ 分析与解答： 此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等
