高中化学 2.3.1《氧化还原反应》教学设计 鲁教版必修1

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1、2.3.1《氧化还原反应》教学设计三维目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求

2、知欲望。教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法：探究式教学教学过程：教师活动学生活动设计意图[情景引入]（展示燃烧视频画面）看到熊熊烈火，我们就知道有物质在发生燃烧。初中是如何定义燃烧的？[多媒体展示]燃烧的定义[引导拓展]与氧化反应相对应的反应是还原反应。回忆初中学习的燃烧有关知识，[回答]燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应。从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。[讨论]举例常见的氧化反应和还原反应[点评并展示]常见的反应[多媒体展示]以CuO+H2反

3、应为例，从得氧、失氧角度分析思考，讨论，回答温故知新从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。[多媒体展示]1.从得失氧的角度分析失去氧，被还原（还原反应）△CuO+H2===Cu+H2O得到氧,被氧化(氧化反应)[思考与交流]氧化反应和还原反应是分别独立完成的吗?为什么?[点评学生回答并总结]一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应称氧化还原反应。[板书]一、氧化还原反应[讨论,回答]铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目

4、相等。讨论,回答结合实例给出定义，更加直观易懂。[过渡]以上反应除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？思考，回答[讨论]从化合价变化的角度分析以下反应。[针对学生回答点评，并指出]化合价降低,被还原△CuO+H2===Cu+H2O小组讨论代表回答对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。化合价升高,被氧化[总结]凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应[课堂练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应。[思考]以下两个反应是否属于氧化还原反应?为什么?[讲述]化学反应可以分成两种类型：一种是有元

5、素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。思考，回答[回答]是,因为有元素化合价发生变化理解巩固知识：精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”知识升华：设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。[设问]化合价的升降是什么原因引起的?[多媒体]用动画演示离子化合物NaCl的形成过程,并解释其中原理[过渡]共价化合物HCl的形成有何差别?[多媒体]用动画演示共价化合物HCl的形成过程,

6、并解释其中原理思考认真听讲,了解新知识利用动画演示直观地表述物质形成的原理,并激发学生的学习兴趣.[阅读教材]从电子转移角度认识氧化还原反应。[小结]元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质。阅读课本扣紧教材,诠释原理[总结]从不同的角度分析氧化还原反应的情况。（回顾完善板书）[多媒体]播放“跷跷板动画”，分析被氧化、被还原与化合价升降和得失电子之间的关系。听讲，总结梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成[讨论]氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。1．四

7、种基本反应类型是否包含所有的化学反应？2．有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？用图画表示(猪八戒吃西瓜).[巩固练习]小组讨论，代表回答发现问题：有些反应不属于四种基本反应类型的任何一种归纳画图示意既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。总结、对比、归纳多种能力的综合锻炼。动手画的方法新颖独特，学生更愿意参与。也反馈了学生应用知识解决问题的能力。[学生自我总结]通过本课时的学习，学到了什么？及时反馈

8、教学情况。板书设计：第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度分析有局限性氧化反应:得到氧（同时发生)还原反应:失去氧2．从化合价升降的角度分析判断依据氧化反应:化合价升高还原反应:化合价降低3．从电子得失的角度分析本质氧化反应:失去电子还原反应:得到电子附：课堂练习1.下列