2014届高考化学一轮复习 2-4 铁及其化合物 鲁科版

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1、第四讲铁及其化合物一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。答案　C2．王老师

2、做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析　酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。答案　D3．

3、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　)A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中解析　MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。答案　D4．某学生鉴定甲盐的方法如图所示：下列结论正确的是(　　)A．甲中一定有

4、Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液答案　B5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，

5、在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。答案　A6．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1解析　n(Fe3O4)＝＝0.015mol，因Fe3O4可拆分为FeO·Fe2

6、O3；所以，n(Fe2＋)＝n(Fe3O4)＝0.015mol，设K2Cr2O7的物质的量浓度为x，根据得失电子守恒可得：0.015mol×1＝x×L×6，x＝0.1mol·L－1。答案　B7．已知下述三个实验中均有化学反应发生。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析　实验①中铁钉与硫酸

7、铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂，实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂，实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。答案　A8．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　

8、　)A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4解析　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol　　　1mol　　1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22mol　　　1mol　　3molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol　　1mol　　1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3