2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应名校组合测试题（学生版）

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1、2013高考化学二轮复习精品资料专题03氧化还原反应（名校测试，学生版）2．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（　　）①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Al与NaOH溶液A．①②B．①③C．②③D．①③④3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（　　）①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅

2、有②③④D．①②③④4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（　　）A．氢氧化钠B．硫化氢C．次氯酸钙D．亚硫酸氢钠5．已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2===2HI＋下列叙述正确的是（　　）A．氧化性：Fe3＋>I2>SB．氧化性：I2>S>Fe3＋C．还原性；H2S>I－>Fe2＋D．还原性：Fe2＋>H2S>I－6．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（　　）A．反应中有水

3、参加反应B．反应后溶液呈无色C．该反应的还原剂为K2S2O8D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、27．Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（　　）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶99．amolFeS与bmolFeO投入到VL，cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　)①(a＋b)×63g　②(a＋b)×189g

4、　③(a＋b)mol　④molA．①④B．②③C．①③D．②④10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（　　）A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用（1）e处反应的离子方程式为。该反应

5、中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b处的实验现象：。d处的实验现象：。（3）c处反应的化学方程式为。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。12．加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀

6、粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1mL0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉——碘化钾溶液法________(填“能”或“不能”

7、)鉴别真假碘盐。(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是。(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3－而不是I－的原因是______________________________________________________________。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？____________________________________________________________________________________