2013高考化学二轮复习 专题限时集训(八)a专题八 电解质溶液]配套作业（解析版，新课标）

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1、专题限时集训(八)A　[专题八　电解质溶液](时间：40分钟)1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法错误的是(　　)A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大2．下列说法不正确的是(　　)A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成

2、H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO3．下列说法正确的是(　　)图8－1A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图B中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点4．常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加

3、入等体积0.2mol·L－1盐酸D．通入氨气5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是(　　)A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关

4、系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。下列说法正确的是(　　)图8－2A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为77．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS

5、>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑8．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2

6、＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝9．下列说法正确的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO、SO能大量共存D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(SO

7、)＋c(HCO)＋c(OH－)10．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大11．

8、下列叙述错误的是(　　)A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba＋)>c(Na＋)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在p