2013高考化学一轮课时知能训练 第13讲 物质结构 元素周期律 新人教版

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1、第三单元　化学基本理论第13讲　物质结构　元素周期律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．(2011年海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)。A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数2．(2010年全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(　　)。

2、A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)。A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是(　　)。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳

3、定性在同主族元素中最强5．(2010年广东茂名模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是(　　)。A．A与C可形成离子化合物B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A

4、族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤8．(2011年福建高考)依据元素

5、周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)。A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M二、双项选择题9．(2010年广东广州模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)。A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4C．X与Y可以形成共价化合物D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物10．

6、下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是(　　)。A．H2O2B．Na2O2C．NaOHD．C2H611．(2010年江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化

7、学键三、非选择题12．(2010年全国高考)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

8、回答下列问