2013高三化学稳步提升训练5.1 人类对原子结构的认识

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1、专题五微观结构与物质的多样性第1讲人类对原子结构的认识随堂演练巩固1.(2012江苏海门高三一模,2)下列有关化学用语使用正确的是()A.的电子式:B.核内有8个中子的碳原子:C.钾离子结构示意图:D.二氧化硫分子比例模型:【解析】A中,C、O间都应形成两个共用电子对;B中,正确表示方法应为;C中,核电荷数应为19。【答案】D2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()A.与具有相同的中子数B.与具有相同的电子数C.与具有相同的质子数D.与具有相同的质量数【解析】元素符号左上角的数据表示该核素的质量数,左下角的数据表示该核素的核电荷数或质子数,二者的差值即为该核素的中子数。

2、【答案】D3.据《钱江晚报》报道:美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布,实验室科研人员与俄罗斯科学家合作,利用俄方的回旋加速器设备,成功合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间,约为0.9毫秒,之后即迅速衰变为相对原子质量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()A.118号元素的原子核中含有118个中子B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后转化成其他元素的原子【解析】118号元素的原子核中含有118个质子,根据元素周期表推断118号元素应位于非金属区,故不属于金属元素。由

3、于没有给出118号元素某种核素的质量数,所以无法计算其中子数。118号元素原子转化成其他元素的原子的变化属于原子核反应,不属于化学反应。【答案】C4.原子核外的M电子层容纳的电子数和L电子层最多可容纳的电子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定【解析】根据原子核外的电子排布规律可以推出,第三周期的元素,M层电子数不大于L层最多可容纳的电子数;位于长周期的元素中,M电子层的电子数可能大于L电子层最多可容纳的电子数;故M电子层和L电子层最多可容纳的电子数的关系不能肯定。【答案】D5.填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子,A是;②B是

4、原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,B是;③C离子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11,C是;④D离子核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性,D是;⑤E原子没有中子,E是。【解析】A中,M层有电子,K、L层一定充满电子,K、L层电子数分别为2和8。B中，得到2个电子后，才有10个电子，说明其原子核外有8个电子。C中，核电荷数为11，说明其为钠元素。D离子失去一个电子后成为原子，说明D离子带一个单位的负电荷，其核外电子数为18，质子数为17,故D离子为Cl。只有普通氢原子才没有中子。【答案】①②O③④⑤课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题

5、(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为”四中子”,下列关于该微粒的说法正确的是()A.呈电中性B.带四个单位负电荷C.带四个单位正电荷D.质量数为2【解析】由题意可知,该微粒只含有四个中子,不含有质子和电子。因为此微粒能独立存在,所以应为电中性的微粒,不带电荷,其质量数应为4。【答案】A2.(2012江苏盐城田家柄中学高三一模,2)下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:D.乙烯的结构简式:【解析】A中,硫原子最

6、外层电子数应为6;B中的电子式应为;D中,应突出碳碳双键。【答案】C3.(2012天津六校高三联考,1)地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5,在铀元素中,用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量,一直为国际社会关注。下列说法正确的是()A.可利用与化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把转化为提高在铀元素中的含量C.与互为同位素D.与互为同素异形体【解析】同位素的化学性质几乎相同,A不正确;化学反应不能实现原子核的改变,B不正确;D中的两种微粒互为同位素。【答案】C4.(2012安徽师大附中高三三模,3)稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素,且在自然界

7、的含量相近,该元素的相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子【解析】该元素的相对原子质量为152.0,它有两种天然同位素,所以它的任意一种同位素的质量数都不可能等于152.0,它的某种同位素的中子数不可能为89。【答案】D5.近年来用红外激光技术研究液氢时,发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的离子,其构型是等边三角形;还可进一步形成H+n。下列判断正确的是