2013年高考化学总复习 第二章 分子结构与性质练习 新人教版选修3

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习第二章分子结构与性质练习新人教版选修31．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)A．H2B．HClC．Cl2D．F2解析：Cl2、F2是两个p轨道“头碰头”方式重叠构建，HCl中H原子s轨道和Cl原子p轨道“头碰头”重叠构建。答案：A2．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)A．NHB．PH

2、3C．H3O＋D．OF2解析：中心原子价层电子对空间构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。答案：D3．(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　)A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C．反应后

3、溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道解析：向CuSO4溶液中滴入氨水至过量，反应为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，最终Cu2＋变为[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋的浓度减小；在形成[Cu(NH3)4]2＋的过程中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤电子对而形成配位键，配合离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋是中心原子，NH3是配位体，其配位

4、数为4；所以A、B正确，C、D错误。答案：AB4．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—

5、F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B5．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。答案：A6．下列说法正确的是(　　)A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是

6、由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化解析：虽然NH3、H2O的中心原子都是采取的sp3杂化轨道成键，但几何构型分别为三角锥形和V形，故A错；CH4分子中sp3杂化轨道是由碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的，故B错；BF3中的硼原子采取sp2杂化轨道成键，故D错。答案：C7．按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe原子的电子排布式和Mg2＋的轨道

7、表示式________、________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。(3)判断BCl3分子的立体结构、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角________、________、________。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式(有一种结构可以治疗癌症)______________________________________________________

8、________。(5)下列粒子不能作为配合物中心原子的是________。A．Fe3＋B．Cu2＋C．Ag＋D．F(6)下列粒子不能作为配合物配体的是________。A．COB．H2OC．CH4D．NH3解析：(2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键