2013年高考化学总复习 7.2 化学反应速率工业合成氨练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习7.2化学反应速率工业合成氨练习鲁科版必修1"1．氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是(　　)A．研制耐高温、高压的新材料B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制高温下活性较大的催化剂D．寻求氮气、氢气的新来源解析：外界条件中催化剂对合成氨反应速率影响最大，同时采用高温和高压会增加生产成本，降低经济效益。答案：B2．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是(　　)A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．高温、高压、催化剂D．适当温度、高压、催化剂答案

2、：D3．下列化学反应的反应速率，前者一定大于后者的是(　　)A．A＋BC；D＋EFB．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别置于pH相同的盐酸和醋酸中C．相同温度下，锌粒与锌粉分别置于同浓度的稀硫酸中D．其他条件相同时，将颗粒相同的锌粒分别投入到浓度均为0.1mol·L－1硫酸与盐酸中解析：A项中两个不同的化学反应，前者反应温度高，但反应速率未必就大。答案：D4．反应A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0，在一容积可变的容器中进行，改变下列条件既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是(　　)A．升高温度　　　　　B．增大压强C．使用催化剂D．减小压强答案：A5

3、．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是(　　)A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大解析：合成氨工业中从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，但由于分离出NH3后，N2和H2可循环使用，所以总体来说氨的产率是很高的，则A说法错误，B说法正确；合成氨工业的反应温度控制在500℃左右而不选择常温，

4、是为了加快反应速率，且催化剂铁触媒在500℃时催化活性最高，C说法错误；合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强主要是为了使平衡向正反应方向移动，与催化剂活性无关，D说法错误。答案：B6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：t2时，X、Y的物质的量相等，而不是反应速率相等；t3时建立化学平衡状态，v正＝v逆，故C、D均错误。答案：B7．对于

5、反应2A＋BC，在反应过程中，C的物质的量分数(C%)随温度变化如右图所示，下列说法正确的是(　　)A．T0时正、逆反应速率的关系为：v(正)＝v(逆)B．正反应为吸热反应C．a、b两点的反应速率v(a)>v(b)D．温度Tv(逆)，C%增大。所以A

6、正确。答案：A8．反应A＋B―→C的反应速率方程式为：v＝k·[A]·[B]，v为反应速率，k为速率常数。当[A]＝[B]＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　)A．只增大[A]时，v也增大B．只增大[A]时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小解析：v与[A]、[B]成正比，无论只增大[A]、只增大[B]或同时增大[A]、[B]，v均增大。若只升高温度，v增大，[A]、[B]不变，所以k值变大。答案：A9．(2012年晋江二调)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g

7、)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化①N2H2NH3②130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ解析：对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由①中放出的热量，可知参加

8、反应的N2为0.25mol，则有　N2(g)　　＋　　3H2(g)