2013年高中化学 3-1金属的化学性质随堂练习4 新人教版必修1

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1、03-01金属的化学性质N41.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝最外层有3个电子　　　　　　B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应　　D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸　　B.硝酸　　C.氨水　　D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多C.一样多　　　　

2、　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法比较4.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）A.O2和H2的混合气体　B.1.2LH2　　C.大于1.12LH2　　　D.小于1.12L气体5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A.5.4g　　　B.3.6g　　C.2.7g　　D.1.8g6.某无色溶液能与铝反应放出氢气

3、，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-　　　　B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+　　　D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-7.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为A.3∶2　　B.1∶1　　C.2∶3　　D.2∶18.将5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H22.8L（标况），则三种金属的物质的量之和为A.等于0.125mol　　B.

4、大于0.125mol　　C.小于0.125mol　　D.无法确定9.向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量H2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是A.Na+　　B.Fe3+　　　　C.NH4+　　　　D.HCO3-10.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C.Na+、NO3-、K+、Cl-D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-11.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积

5、比是　　　　　　；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　　　　；0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是　　　　　　　　　　　　。12.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是　　　　　　

6、　　　　　　　　　　　。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是　　　　　　　　　　　　。13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了右图中的装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败　了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。　于是

7、他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.88g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速度减慢，原因是。