2013年高中化学 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源同步检测 苏教版必修2

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1、2013年高中化学2.3.1化学能转化为电能化学电源同步检测苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。答案：B2．

2、(2012·新课标全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④　　　　　　　B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。答案：B3．[双选题]Mg条、A

3、l条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是(　　)A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．镁电极发生还原反应D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析：虽然镁比铝活泼，但镁不与NaOH反应，铝能与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故在碱性溶液中铝作负极：Al－3e－===Al3＋，Al3＋继续和OH－反应生成AlO，即Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，镁

4、作正极，发生还原反应。答案：BC4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4[:]C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强解析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。答案：B5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其

5、另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－解析：反应中Zn由0价→＋2价，Mn由＋4价→＋3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0.1molZn溶解时，转移电子为0.1mol×2×1023＝1.20

6、4×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试完成下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是________极(填“正”或“负”)。(2)Al电极是__________极(填“正”或“负”)。(3)电子从________(填“Al”或“Cl2”下同)极流向__________极。解析：电池中Al与Cl2发生反应：2Al＋3Cl2===2AlCl3，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，

7、电子由Al极流向Cl2极。答案：(1)正　(2)负　(3)Al　Cl27．(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为___________________________________________。(2)B中Sn极的电极反应式为______________________________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)C中被氧化的金属是__________，总反应式为________________

8、_____________________________________________________________