2013年高中化学 2.3.2 电能转化为化学能随堂练习 苏教版必修2

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1、2.3.2电能转化为化学能1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是(　　)A．氧化、还原　　　　　　　B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。答案：D2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯

2、离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。答案：B[:]3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(　　)序号阴极阳极通电后的变化A石墨石墨溶液的pH增大B铜铜阳极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加解析：A项，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e－===F

3、e2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阴极质量增加。答案：D4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：溶液中发生电离：Na2SO4===2Na＋

4、＋SO，H2OH＋＋OH－，通电时SO和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上发生：4H＋＋4e－===2H2↑，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。答案：D5．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，

5、属于电解池的是__________。(2)A池中Zn是________极，Cu极发生________反应。[:](3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应为___________。(4)C池中Cu是__________极，发生__________反应，电极反应为____________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且

6、C较为特殊，实际为电镀铜的装置。A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu2＋＋2e－===Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。装置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2＋>H＋，因而发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。总反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑。装置

7、C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。答案：(1)A　BC(2)负　还原(3)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu(4)阳　氧化　Cu－2e－===Cu2＋　不变