2013年高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布同步检测 苏教版必修2

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1、2013年高中化学1.1.1原子核外电子的排布同步检测苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是(　　)A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确。[:]答案：B2．[双选题]根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是(　　)A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易得到电子C．钠原子最外层只有一个电子D．钠原子的核电荷数为22解析：原子结构示意图中各部分都

2、有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；弧线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。答案：BD3．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是(　　)A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素解析：A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。答案：D4．[双选题]不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)

3、最多可容纳的电子数为n2解析：根据核外电子排布规律知：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。答案：AD5．已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　)A．b＋m＋nB．b＋m－nC．b－m＋nD．b－m－n解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)判断下列各说法是否正确？正确的打“”，错误的打“”。(1)最外层

4、电子数为2个的原子都为金属元素原子。(　　)(2)钾原子的原子结构示意图为。(　　)(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。(　　)(4)核电荷数1～18的元素原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。(　　)解析：(1)错误，He最外层电子数也为2，但不是金属元素。(2)错误，违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。(3)错误，K层上电子能量最低。(4)正确。答案：(1)　(2)　(3)　(4)7．(10分)已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B

5、一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C__________，D__________。(2)原子结构示意图：A__________，B__________。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。解析：根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层

6、上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B

7、个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是__________；(2)画出B元素原子的结构示意图__________；(3)写出下列化学方程式。单质D在单质C中燃烧的化学方程式_______________________________________________________________________________