2013届高三化学名校试题汇编（第2期）专题11电化学（教师版）

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1、2013届高三化学名校试题汇编第2期专题11电化学【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=N

2、a2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+x

3、OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题：①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。②上述反应方程式x=___________________。③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应

4、的化学方程式为_____________________________________________________。【解析】（1）④=①+2×③，则ΔH4=569.0kJ·mol-1。加入过量的炭的另一个目的是反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度。（2）①根据纳米材料粒子直径的大小可知得到的分散系是胶体。②根据电荷守恒可知x=4。③根据得失电子数相等，可知1molFe2+还原0.25molO2。（3）①根据反应物和产物及其量的关系，可确定反应方程式为：2MgSO4+CO2MgO+SO2+

5、CO2+SO3。②根据图示可以看出反应物为Mg、ClO-和H2O，产物是Cl-和Mg(OH)2，所以反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进

6、行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋

7、2＋【答案】C【解析】阳极发生的是氧化反应，A错误；阳极可能是Fe、Zn放电，阴极一定是Ni2+放电所以阳极减小的质量不一定等于阴极增加的质量，B错误；电解槽底部的阳极泥都是比镍不活泼的金属，C正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋还存在大量Ni2+，D错误。答案选C。【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)   △H＝+206.0kJ·mol

8、－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)       △H＝—129.0kJ·mol－1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                                （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图