2012高考化学二轮复习 专题十一 常见金属及其化合物 测试(带解析)

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1、专题十一常见金属及其化合物1.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )解析:经计算可知混合液中含n(NaOH)=0.01mol,n(Na2CO3)=0.01mol,加入盐酸,依次发生的反应为①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,故C项正确。答案:C2.把一块镁铝合金投入到1m

2、ol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(  )A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应解析:选项A,镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应,Mg还能被FeCl3氧化,Al、Al

3、2O3也能溶解在NaOH溶液中;选项B,根据图示,c值越大,溶解Al(OH)3的NaOH越多,说明合金中Al的含量越大;选项C,b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量,继而无法判断合金中Mg的含量;选项D,根据图示,当a=25时,整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H+与OH-的反应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,主要有6个离子反应。答案:B3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量

4、的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1解析:n(Na2O2)=0.2mol,n(Al)=0.2mol,由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知生成n

5、(O2)=0.1mol,n(H2)=0.3mol,n(NaAlO2)=0.2mol,反应剩余n(NaOH)=0.4mol-0.2mol=0.2mol。A项,反应过程中得到8.96L的气体;B项,最终得到的溶液中还有NaAlO20.1mol;D项,最终得到的溶液中c(Na+)=2mol·L-1。答案:C4.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少。将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加。

6、下列判断正确的是(  )A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析:混合物中加盐酸产生气体,气体通入NaOH溶液后,体积减少,可知气体成分为CO2和O2,则混合物中一定有Na2O2,至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加,则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O,再与Na2O2反应的质量变化如下:2mol

7、NaHCO31molO2固体质量减小,而题给信息是固体质量增加,故一定还有Na2O,而Na2CO3和NaCl无法确定。答案:B5.下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂解析:A项,对碳酸氢钠溶液微热HCO水解

8、程度增大,碱性增强;B项,粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池,发生原电池反应、速率增大;D项,植物油使溴水褪色,是因为植物油中含有和Br2发生了加成反应。答案:C[6.由5molFe2O34molFe3O4和3molFeO组成的混合物中,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(  A.4∶3B.

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