2012-2013学年高三化学寒假作业7

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1、高三化学寒假作业（七）选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列各种说法中正确的是（）A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，它能使紫色石蕊试液变红2、下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH＋OH-CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2

2、＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1Lmol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAB．1.8gH218O中含有的中子数为NAC．25℃时，100mLpH=2的HCl溶液中水电离出的H+数目为1.0×10-13NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，则阴极析了的气体的分子数为0.5NA4、下列关于化学用语的理解正

3、确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．原子结构示意图，表示6X或12CC．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D．H++OH-＝H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式5、某温度下气体反应到达化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，C浓度增加，下列说法中正确的是（）A．增大压强，化宵平衡向右移动，K增大B．该反应的正向焓变为负值C．该反应的化学方程式为：2D(g)+C(g)A(g)+2B(g)D．降低温度，正反应速率增大6、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是（）A．实验室中

4、，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用规格为10mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X

5、B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应8、将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L　B．NaOH溶液的体积为2L　C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO

6、32-)　D．M、N点对应的纵坐标均大于7填空题9、（I）下列说法中正确的是。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元

7、素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为。（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是晶体。（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，

8、如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体。图1图2（Ⅲ）（1）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化（2）R是1~36号元素中未成对电子数