（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点87 重要反应原理的探究实验试题

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1、微考点87重要反应原理的探究实验1．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是(　　)A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应2．下列实

2、验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是(　　)A．装置①能控制反应的发生和结束B．若将反应后的试管②取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色3．某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活

3、塞。已知装置②中发生的主要反应依次为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－2CNO－＋2H＋＋3ClO－===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O(1)①和⑥的作用是__________________________________________________。(2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为___________________________。(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是___________________________________________

4、__________________________________________________________________。(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定__________________的质量。(5)已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为____________(保留一位小数)。4．(2016·宿迁5月模拟)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaH

5、CO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)，观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是__________(填分子式)。[查阅资料]　FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设1：白色沉淀是Fe(OH)2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是____________________。(3)若假设1成立

6、，写出生成Fe(OH)2的化学方程式：______________________________________________。用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是______________________________________________________________。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________________

7、____________________________________________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。答案精析1．D　[根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应；②当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗；③镁与液溴不反应；④镁粉和滴加几滴水的液溴，迅速反应，溴很快消耗完全；综上所述镁与溴水

8、的反应机理是镁粉在水的催化下与溴发生反应。]2．D　[铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水，SO2溶于水显酸性，能使石蕊溶液显红色，A、B、C均正确；应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，D错误。]3．(1)排除空气中CO2对实验的干扰(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收(4)装置⑤反应前后的质量或沉淀　(5)0.4L解析　(1)实验的原理：利用CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋