（贵阳专版）2018中考化学复习 专题6 常见的化学计算（精讲）检测

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1、专题六　常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。(3)AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%。(4)mgAxBy中A元素的质量为g。二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2．原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方

2、程式进行计算。3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)。(2)纯度＝×100%。(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4．注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数＝×100%＝×100%。(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量分

3、数＝×100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。(3)溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。,中考题型分类示例)　　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程式的简单计算【例1】(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？

4、(写出计算过程)【答案】解：设理论上消耗水的质量为x。2H2O2H2↑＋O2↑36,x)4,0.4kg)＝kgx＝3.6kg答：理论上消耗水的质量为3.6kg。　有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04　　试计算：(1)共制得氢气____________g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程

5、)【解析】(1)由题中信息可知，生成氢气共0.2g；(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　　　　98,x)　　　2,0.2g)＝x＝9.8g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【答案】(1)0.2；(2)19.6%,2018中考预测演练)　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2017广州中考)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是(　A　)A．N(NO2)3的相对分子质量为152　B．N(NO2)3中氮元素与氧元

6、素的质量比是2∶3C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子　D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%2．(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　C　)温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大3．(2017扬州

7、中考)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于(　D　)A．d＋b＋aB．d－b－aC．d－b＋aD．d＋b－a4．(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾__肥。(2)该同学制得氧气的质量为__4.8__g。(3)计算滤液中溶质

8、的质量分数