（浙江选考）2017高考化学 第19题 热化学方程式

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1、第19题：热化学方程式满分：70分1．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋

2、O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol-12．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–9

3、9kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强，H2转化率提高C.反应②使用催化剂，△H2不变D.△H3＝－58kJ·mol–13．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为A.Q1>Q2B.Q12C.Q1=Q2D.无法判断4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　

4、ΔH＝－akJ·mol－1已知：，下列说法不正确的是(　　)A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJC.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ5．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A.①和②均为放热反应B.①的反应物总

5、能量低于生成物总能量C.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△W=-247.4kJ•mol-1D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的活化能大于206.2kJ•mol-16．下列叙述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.用等体积的0.50mol•L-1

6、盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C.C

7、H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-18．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B.CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=akJ/molC.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(c-b)kJ/molD.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H

8、2O(l)△H=(a+b-c)kJ/mol9．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变C.三种