（浙江选考）2017高考化学 第14题 元素周期律

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1、第14题：元素周期律满分：70分1．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A

2、单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YZB．原子半径：X

3、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.离子半径：YRD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B

4、.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层

5、结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A.常温下，Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、

6、Z在同一周期。下列推测正确的是A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径rZ＞rY＞rXC.Z的单质比Y的单质更易与H2反应D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1:211．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WZ12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子

7、总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序：YW>ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是XZYA．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对