（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 易题快速练7“位—构—性”关系判断

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1、速练7　“位—构—性”关系判断1．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中考试)X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞NC．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三联考)X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．四种元素的原子半径由小到大的顺序：r(X)

2、共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同3．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　)A．M元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

3、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是(　　)XYZA.X元素的最外层电子数为2B．Y的气态氢化物的化学式为HYC．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定6．(2018·嘉兴市高

4、三二模)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是(　　)WXYZA.原子半径大小：Y>Z>X>WB．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物7．(2018·浙江省十校联盟选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是(　　)XYWZA.最高价氧化物的水化物的酸性：X

5、的氢化物的沸点低D．ZY2是一种高效广谱型消毒剂8．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案精析1．B　2.B3．D　[根据短周期元素如图所示的关系，可以推知X为H元素，Y

6、为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。A项，M即S位于第3周期ⅥA族，错误；B项，碳酸的酸性弱于硝酸的，错误；C项，H元素可以与C、N形成多种共价化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，错误；D项，C与水蒸气反应生成氢气，钠与水反应生成氢气，正确。]4．D5．C　[短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则X只能为He元素，Y位于第2周期，最外层电子数为7，为F元素；Z位于第3周期，最外层电子数为6，为S元素。A项，X为He元素，其最外层电子数为2，正确；B项，Y为F元素，其氢化物为HF，正确；C项，Z为S元素，其最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3，错误；D项，

7、X、Y、Z中，X为稀有气体，则X的单质性质最稳定，正确。]6．A　[根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。A项，原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O)，错误；B项，Cl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZ>YH4，正确；C项，N的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物