（浙江专版）2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（三）物质的聚集状态 苏教版必修1

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1、课时跟踪检测（三）物质的聚集状态1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L解析：选B　在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错误，B正确；若状态不同，气体的体积大小和分子数多少不能判断，C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，若不在标准状况

2、下，1mol气体所占的体积可能不是22.4L，D错误。2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)解析：选D　等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。3．下列说法正确的是(　　)A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC．非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4LD．1molHCl在标准状况下的体积约是22.4L解析：选D　A项中，分子数、

3、质量相等，但是没有指明是同温、同压条件下，气体的体积不一定相等；B项中，22.4LH2不一定是1mol，所以不一定恰好反应；C项中，非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L；D项中，HCl在标准状况下体积约为22.4L，正确。4．下列说法中，正确的是(　　)A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molNaCl所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析：选D　A

4、项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项，标准状况下，NaCl不是气态，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8LHClD．6gH2解析：选D　A为1molH2SO4，B为1molN2，C为2molHCl，D为3molH2，在标准状况下1molH2SO4

5、的体积远远小于1mol气体的体积，而对于相同状况下的气体，其物质的量越大，所占体积越大。6．在标准状况下，某气体密度为1.25g·L－1，则该气体的相对分子质量为(　　)A．12.5B．14C．28D．30解析：选C　相对分子质量数值上等于其摩尔质量，摩尔质量等于1mol该气体的质量，1mol气体体积此时为Vm＝22.4L·mol－1，M＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，所以Mr＝28。7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　

6、)A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D　根据题意，等体积、等密度，两者等质量，B项错误；等质量的O2和O3的物质的量不相等，则压强和分子数不相等，A、C两项错误；O2和O3都是由氧原子构成的，等质量的O2和O3原子数相等，D项正确。8．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)A．1∶1B．1∶4C．2∶1D．2∶3解析：选C　设O2和He的质量分别为

7、xg和yg，则解得x＝1.6，y＝0.8x∶y＝1.6∶0.8＝2∶1。9．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1，该气体有mg，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为________L；(3)该气体所含原子总数为________个。答案：(1)　(2)　(3)10．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则：(1)混合气体中CO的质量是________g;(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是

8、________L；(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。解析：n(CO2)＝＝0.5mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：m(CO)＝0.25mol×28g·mol－1＝7g，V(CO2)＝0.25m