中考化学20分钟真题练第九单元溶液含解析

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1、第九单元　溶　　液1.(2016·上海中考)生活中常见的物质属于溶液的是　(　　)A.草莓酱　　B.蒸馏水　　C.蔗糖水　　D.玉米糊【解析】选C。属于溶液的条件是溶质均匀地溶解在对应的溶剂内,形成均一、稳定的混合物,蒸馏水是一种纯净物,草莓酱和玉米糊都不能溶解在水中。2.(2016·汕尾中考)溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是　(　　)A.溶液一定是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.稀溶液也可能是饱和溶液D.溶液的上层浓度小,下层浓度大【解析】选C。均一、稳定的混合物叫溶

2、液。溶液一定是澄清的透明的,但不一定是无色的,如:硫酸铜溶液是蓝色的;A错误;面粉与水不能形成均一、稳定的混合物,B错误;物质的溶解能力受温度及溶质和溶剂的种类的形影,故不同的物质溶解能力不同,故稀溶液也可能是饱和溶液,如:氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。C正确;溶液是均一的、稳定的,故溶液各处的组成相同,D错误。3.(2016·德州中考)要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是　(　　)①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤　　　B.

3、②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤【解析】选B。本题考查学生判断实验现象的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)化学反应中产生气体使瓶中压强增大,导致气球鼓起来;(2)物质溶于水产生热量使瓶中压强增大,导致气球鼓起来。①硝酸铵溶于水温度降低;②铁和硫酸反应产生气体;③固体氢氧化钠溶于水放出热量;④生石灰与水反应放出热量;⑤石灰石和稀盐酸反应产生气体。由题意分析,故选B。4.(2016·福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是　(　　)A.用50mL量筒

4、量水-8-B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞【解析】选D。本题考查学生对溶液配制的掌握。所配溶液需要硝酸钾3g,水97mL,应选100mL的量筒量水,称量固体时,左物右码;量筒只能量取液体,不能用于溶解物质。5.(2016·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是　(　　)A.图丙

5、中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【解析】选C。由甲图可知,20℃时a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲线,N表示的是b的溶解度曲线,A错误;20℃时,b完全溶解,说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数,B错误;升温到50℃时,a和b中均没有固体剩余,b一定是不饱和溶液,50℃时a的溶解度大于b的溶解度,故a一定是不饱和溶液,C正确;30℃时,a、b的溶解度相等,此时b溶液中固体全部

6、溶解,则a溶液中固体也全部溶解,故a、b溶液溶质质量分数相等,D错误。6.(2016·武威中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)P点的含义是　。-8-(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　　　　g。(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。(4)t1℃,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 　。【解析】(

7、1)结合溶解度曲线图可以判断t1℃时a与c两物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等;(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,50g水中最多溶解25g固体a,所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g;(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,a、b仍为饱和溶液,c为不饱和溶液,结合溶解度曲线图可知b饱和溶液的溶质质量分数比a大,a与c饱和溶液的溶质质量分数相等,但由于c是不饱和溶液,所以a的溶质质量分数大于c,故浓度由大到小的顺序是b>a>c

8、;(4)由于NaOH溶于水放热,c的溶解度随温度的升高而减小,所以向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊。答案:(1)t1℃时,a与c的溶解度相同　(2)75　(3)b>a>c　(4)NaOH溶于水放热,而c的溶解度随温度的升高而减小【拓展延伸】初中化学图象题解题技巧1.定性判断类图象题:这类问题常与物质质量变化、化学反应速率、溶液pH、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义,理解图示曲线的化学意义,在此基础上结合化学原理