《钡barium》word版

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1、钡barium元素符号：Ba原子序数：56质子数：56中子数：82所属周期：6原子量：137.327钡是一种金属元素，属于周期表的2A族，是一种银白色的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。钡是银白色金属，熔点725°C，沸点1140°C，密度3.51克/厘米³。钡能与卤素和氧直接反应；钡粉在潮湿空气中能自燃，所以一般保存在煤油中；钡与水猛烈反应，生成氢氧化钡和氢；加热下能与氢、硫、氮、碳作用；除难溶的硫酸钡外，所有钡的化合物都有毒。金属钡在电子管、显像管中用作消气剂；钡镍合金用于电子管工业；钡也可作轴承合金的成分；硫酸钡用于医疗诊断。【卤素】卤

2、族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。化学性质Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2【Ba(OH)2氢氧化钡】2Ba+O2=2BaO【BaO一氧化钡，重土】Ba+Cl2=B

3、aCl2【BaCl2氯化钡】【CL2氯气】Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6【NH3氨气】Ba+2HCl=BaCl2+H2Ba+H2=BaH2【BaH2氢化钡】【HCL氯化氢，其水溶液为盐酸】钡的化合物1．氧化钡2．过氧化钡3．氢氧化钡4．钡盐：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡、氰化钡等等钡的特点银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡BaO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和

4、氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。　　钡是银白色金属，相对密度3.51，钡比锶软。金属钡暴露在空气中，表面形成一层氧化物薄膜，由于它很活泼，且容易被氧化，应保存在液体石蜡中。钡与氧气发生反应，生成氧化钡（BaO），它在600℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃22时，过氧化钡又分解为氧化钡，并放出氧气。在室温下，钡与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钡，放出氢气。钡与卤素在室温下即可发生反应，生成卤化物。在高温下，钡与氢作用，生成氢化钡；与氮作用，生成氮化钡；与碳作用，生成碳化钡。金属钡的还

5、原性很强，可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物，得到相应的金属。钡的最外电子层有两个价电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。可溶性的钡盐都有剧毒，急性中毒的症状是眩晕、呕吐、腹泻、心律紊乱、麻痹，严重者会致死。使用钡盐时要注意切忌与伤口接触，不能入口，废弃的可溶性钡盐都要用硫酸钠处理，将其转变为无毒的硫酸钡。在1000～1200℃，用金属铝还原氧化钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。金属钡用作消气剂，除去真空管和显像管中的痕量气体，还用作球墨铸铁的球化剂，还是轴承合金的组分。锌钡白用作白漆颜料，碳酸钡用作陶器釉料，硝酸钡用于制造焰火和

6、信号弹，重晶石用于石油钻井，钛酸钡是压电陶瓷，用于制造电容器。氧化钡BaO简介中文名称：氧化钡国标编号：61503CAS号：1304-28-5中文名称：氧化钡  英文名称：Bariumoxide别名：一氧化钡；重土分子式：BaO外观与性状：白色固体分子量：153.33沸点：2000℃熔点：1923℃溶解性：微溶于冷水，溶于热水、酸、乙醇密度：相对密度(水=1)5.72稳定性稳定危险标记：15(有害品，远离食品)主要用途：用作气体的干燥剂，制造过氧化钡和钡盐等性质　　无色立方晶体。溶于酸,不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡。在空气中极易吸收水分

7、和二氧化碳而生成碳酸钡。有毒！质量标准　　企业标准冀Q邢D/HG5—84氧化钡(BaO)/%95碳酸钡(BaCO3)/%4用途　　用于玻璃、陶瓷工业,也用于甜菜糖精炼。是制造过氧化钡和钡盐的原料。还可作脱水剂和高效干燥剂等。22制法　　煅烧法将研细的高纯硝酸钡在1000～1050℃下煅烧,可得到氧化钡。健康危害　　侵入途径：吸入、食入。　　健康危害：急性中毒：经口中毒出现流涎、食道灼痛、胃痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高、痉挛、出冷汗、步态不稳、视力及言语模糊、呼吸困难、头晕、耳鸣，严重者可死亡。慢性中毒：对眼睛、上呼吸道和皮肤有刺激作用。应急处

8、理处置方法　　一、泄漏应急处理　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，用清洁的