高中化学 最拿分考点系列 考点8 含氮物质的综合应用 新人教版必修1

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1、考点8含氮物质的综合应用【考点定位】本考点考查含氮物质的综合应用，准确理解氮族元素的性质递变规律、氮的不同氧化物的性质与差异、氨与铵盐的性质及硝酸的强氧化性，明确金属与硝酸反应的一般规律，能初步解决相关性质的应用，特别是相关计算的分析。【精确解读】1．氮族元素单质的物理性质 N2PAsSbBi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐 渐 增 大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低2．NO、NO2性质的比较氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮

2、(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO+O2=2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)3．氨（1）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子；　　（2）氨的化学性质：　　①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部

3、分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2O；　　b．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)；　　c．氨

4、水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里；　　d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1。　　③跟氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O；　　说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一；4．铵盐　　铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水；　　（1）铵盐的化学性质：　　①受热分

5、解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：　　a．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐．例如：NH4Cl(固)NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl (试管上端又有白色固体附着)　　又如：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；　　b．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中．如：(NH4)2SO4NH4HS

6、O4+NH3↑、(NH4)3PO4H3PO4+3NH3↑；　　c．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出．例如：NH4NO3N2O↑+2H2O；　　②跟碱反应--铵盐的通性　　固态铵盐+强碱(NaOH、KOH)无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色．例如：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；　　（2）氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及

7、时灌水，以保证肥效．5．氨气的实验室制法（1）反应原理：固态铵盐[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]与消石灰混合共热：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；　　（2）发生装置类型：固体+固体气体型装置(与制O2相同)；　　（3）干燥方法：常用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2•8NH3)；（4）收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成

8、对流而造成制得的氨气不纯；　　（5）验满方法；　　①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；　　②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶；6．硝酸　　（1）物理性质：　　①纯