高中化学 最易错考点系列 考点8 重要的氧化剂与还原剂 新人教版必修1

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1、考点8重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂，明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法，特别注意结合自发进行的氧化还原反应，根据化合价的变化判断是最有效的方法。【精确解读】1．常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等． ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等． ③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等． ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等． ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 2．常见的还原剂：①活泼金属单质：如Na

2、、A1、Zn、Fe等． ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如H2、C等． ④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等． ⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等． ⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【精细剖析】1．根据化合价判断氧化性与还原性的基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性。【典例剖析】高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂

3、，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(　　)A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸【答案】B【变式训练】前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是(　　)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．

4、H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确；B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结

5、合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故答案为C。【实战演练】1．下列反应中水作还原剂的是(　　)A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O2+H2O【答案】A【解析】A．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故A符合；B．Cl2+H2O═HClO+HCl，参加反应的水中无元素化合价的变化，故B不符合；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后水中无化合价变化，故C不符合；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水的H、O元素化合价不变，不是氧

6、化剂或还原剂，故D不符合；故答案为A。2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【答案】B3．下列微粒①Al3+  ②Cl-  ③N2  ④MnO4- ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42-．既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④

7、⑤⑥⑧D．①②③⑥【答案】B【解析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性；①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl-中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；⑥H2O2中O元素为-1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；

8、⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42-中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故答案为B。【自我反思】