高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.2 反应热的计算课时练 新人教版选修4

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1、1-3-2反应热的计算1．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ·mol－1　B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－1【答案】A【解析】本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，ΔH＝∑E(反应物燃烧热)－∑E(生成物燃烧热)＝－1411＋0－(

2、－1366.8)＝－44.2(kJ·mol－1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。故答案A。2．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】本题考查共价键的键能与焓变的关系。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－

3、1①Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝30kJ·mol－1②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ·mol－1所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。故答案D。3．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是()A．CH4(g)＋

4、2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故

5、A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e-，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。故答案A。4．在298K、100kPa时，已知：Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH12H2O（

6、g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1【答案】C【解析】根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍与2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，故答案C。5．炼铁的总反应为Fe2

7、O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ，可能发生了以下过程：①3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；②Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；③FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2【答案】C【解析】由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+

8、2Q2+6Q3)/3，故C正确。故答案C。6．已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A．-375kJ·mol