（新课标）2018届高考化学大一轮复习 19原电池 化学电源配餐作业 新人教版

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1、配餐作业(十九)　原电池　化学电源A组·全员必做题1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析　手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故A、C、D项错误，B项正确。答案　B2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列

2、说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析　外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应，C项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B项错误。答案　D3．(2017·河北三市联考)乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO＋12H2OB．电子

3、从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1解析　通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C项错误；1molO2参与反应转移4mol电子，而1molCu2＋放电需要2mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2

4、，D项错误。答案　A4．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)A．该电池的负极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023解析　锌为活泼金属，失去电子作负极，A项正确；二氧化锰得到了电子，发生还原反应，B项正确；因电池的负极反应

5、式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－，C项正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动，D项错误。答案　D5．(2017·沈阳二中高三月考)Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电池，电池的总反应可表示为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列关于该电池的说法错误的是(　　)A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料可以用金属铝代替C．有24gMg

6、被氧化时，可还原得到108gAgD．装有该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液解析　A项，由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，故A正确；B项，该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；C项，电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋，24gMg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；D项，因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确。答案　C6．(2017·北京延庆一模)LED产品的

7、使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2－4e－===4H＋D．a处为电池负极，发生氧化反应解析　由电子流向可知a为负极通入H2，发生氧化反应，b为正极通入O2，发生还原反应，A错误、D正确；该装置将化学能最终转化为光能，B错误；电解质为KOH溶液，所以电极反应式中不能含有H＋，C错误。答案　D7．(2017·河南郑州高中质量预测)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中