（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第15讲 硫及其氧化物课时作业

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1、第15讲　硫及其氧化物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案　C解析　若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O在H＋存在下

2、的歧化反应，C错误；若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D正确。2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2答案　D解析　SO2与Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀，A错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性条件下把SO氧化为SO，最终生成BaSO4白色沉淀，B错误；SO2通入Na2S中，生成淡黄色沉淀S，C错误；SO2与BaCl2不反应，D正确。3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)A．还原性B．氧化性C．

3、漂白性D．酸性答案　A解析　由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。4．下列有关化学方程式正确的是(　　)A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O22SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3C．硫和铁混合加热：2Fe＋3SFe2S3D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案　D解析　硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫

4、酸氢钠相当于一元强酸，D正确。5．(2017·北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A．由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案　C解析　S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO

5、2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D错误。6．(2017·甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥答案　B解析　①加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；②加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；③加热氢氧化钠溶液，碱性不变；④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性

6、减弱，正确；⑤加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；⑥加热溶有SO2的品红溶液，由于SO2挥发，溶液变红。7．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案　C解析　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，体现了其水溶液呈酸性，故选C项。8．下列说法正确的是(　　)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是

7、因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案　D解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸反应缓慢，不是钝化，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。9．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案　B解析　S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。10．在探究SO