1、课时达标 第17讲1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( B )A.N2分子的结构稳定,因而氮气不能支持任何物质的燃烧B.液氨汽化时要吸收大量的热,因而液氨可用作制冷剂C.NO可用向上排空气法或者排水法收集D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析 Mg能在N2中燃烧,A项错误;NO能与空气中的O2反应生成NO2,C项错误;浓硝酸见光易分解,故保存在棕色瓶内,D项错误。2.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),下列说法正确的是( B )A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热
2、时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深解析 A项,NH4Cl受热分解生成NH3、HCl,在上部化合生成固体NH4Cl;B项,I2易升华,正确;C项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅;D项,2NO2N2O4为放热反应,所以水浴时d内气体颜色变深。3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( D )A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出
4、所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( A )A.原混合酸中NO物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生H2C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L-1解析 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生H2,反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知NO反应完全,第二份溶液中NO应为×3÷3=0.1mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14g,即0.25mol,故