2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第2课时教案 新人教版必修2

《2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第2课时教案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学能与电能三维目标知识与技能通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。过程与方法能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。教学重点原电池的原理教学难点原电池反应式及总反应式教学方法实验教学媒体多媒体教学内容修改建议二、发展中的化学电源1、干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）正极（石墨）：2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋

2、H2↑（还原） 【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？  2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。  （1）铅蓄电池 （2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反

3、应）总反应：2H2＋O2＝2H2O 【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是——氧化还原反应在碱性条件下的电极反应在酸性条件下的电极反应布置作业P166，7，9板书设计第二节   化学能与电能（第二课时）二、发展中的化学电源1.干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）正极（石墨）：2NH4＋＋2e＝2

4、NH3↑＋H2↑（还原）2.充电电池（1）铅蓄电池（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2H2＋4OH－－4e＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e＝4OH-（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O小结：化学电池的反应本质是——氧化还原反应课后反思通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。