(秋)九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案 （新版）新人教版

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1、课题3利用化学方程式的简单计算教学内容课题3利用化学方程式的简单计算设计者课时设计1课时设计日期教学目标知识与能力1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。过程与方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。教

2、学重点1.根据化学方程式计算的步骤和格式2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别教学准备课件及相关练习题教学方法“问题—探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。教学活动过程设计【课前自主学习】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_________________________________

3、______⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，_____份质量的磷跟______ 份质量的氧气起反应，生成_________份质量的五氧化二磷。甲同学解：设可得Xg氢气。乙同学解：设可得X氢气。丙同学解：设可得Xg氢气。丁同学HO2H↑+O2↑33     136g    x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1g氢气H2OH2↑+O↑18     236    x18/2 = 36/xx = 4 g答：

4、可得到4g氢气2H2O2H2↑+ O2 ↑36    4    3236g   x36/32 = 36g/xx = 32答：可得到32g氢气解：设可得氢气质量为X。2H2O2H2+O2↑36    436g     xx = 4 g答：可得到4g氢气【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？ 1.例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________ ；那么，36克水完全分解能生成 ________克氢气；1

5、8克水完全分解能生成_______ 克氢气。 2.2H2O2H2↑+O2↑   36   4           36克 （？）           18克 （？） 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。【组内帮扶学习、展示】                                               知识点：根据化学方程式的计算 【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？ [审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 _____________________；②题

6、目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？ [解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。 [对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。 【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题： 【思考交流】 1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？ 2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？ 【火眼金睛】 电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 

7、你从中能得到什么启示？【归纳小结】 1.计算的依据是 ________________________________ 。 2.计算的方法和步骤：___________________________________________解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤⑴设：____________________  ；（未知量带单位吗？） ⑵写：___________________________  ；（要注意什么？

8、） ⑶标： ______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：______________________________ ；（怎么比呢？） ⑸答：________________________________。 3.计算类型：   例1：已知__________的质量计算__________的质量