《金属氧化物和碱》word版

《《金属氧化物和碱》word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、班别：学号：姓名：石碁中学高一年级化学科“研学后教、分层渗透”导学稿课题：3.2.1碱性氧化物及碱课型：新授课使用时间：主备人：刘海鹰审核人：授课人：一．学习目标：1．了解常见金属氧化物（Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质和用途2．熟练应用碱性氧化物的通性规律，学习常见碱性氧化的性质。3.了解常见金属氧化物（Na2O2、Al2O3的特性）二．学习过程课内任务1：自主学习（常见金属氧化物的性质）(一)金属氧化物与碱性氧化物1.概念：（1）金属氧化物：有、元素的化合物；包括碱性氧化物和Na2O2和Al

2、2O3等；（2）碱性氧化物：具有下列通性的金属氧化物。通性1：碱性氧化物+H2O=（同价碱,且为唯一产物）范围：；Na2O+H2O=【思考1】根据环节一【实验1】可知，Na2O2与水反应可产生使带火星的木条复燃的气体生成，说明Na2O2不属于碱性氧化物的理由？Na2O2+H2O=,氧化剂为，还原剂为。通性2：碱性氧化物+CO2=（同价盐,且为唯一产物）范围：；Na2O+CO2=CaO+CO2=【思考2】根据环节一【实验2】可知，Na2O2与CO2反应可使棉花燃烧，说明Na2O2不属于碱性氧化物的理由？Na2O2+CO2=,氧化剂为，还原剂为。

3、通性3：碱性氧化物+HCl=（同价）+；范围：；Na2O+HClMgO+HClAl2O3(两性)+HCl=FeO+HClFe2O3+HCl=Fe3O4+HCl=CuO+HCl=【归纳1】不属于碱性氧化物的金属氧化物特性：①Na2O2有那些用途：；②Al2O3两性的含义：还与NaOH反应，方程式为：。2.常见金属氧化物的物理性质和用途【归纳2】（阅读P48第1自然段，P56第1自然段，P58第1自然段，P59第2自然段）过氧化钠氧化钠氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁化学式颜色状态元素化合价类别用途【课堂检测】1.下列物质不能与CO2反应的是（）A

4、、Na2HCO3B、Na2O2C、Na2OD、NaOH42.下列各组物质混合后不会产生NaOH的是（）A、Na与H2OB、Na2O2与水C、Ca(OH)2与Na2CO3D、Ca(OH)2与NaCl3.下列物质在空气中放置不变质的是（）A、NaClB、Na2O2C、NaOHD、Na2O4.下列物质与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是（）A、NaB、Na2O2C、CO2D、Na2O5.下列物质中即能与氢氧化钠反应，又能与盐酸反应的是（）A、氧化镁B氧化铝C过氧化钠D氧化铁6.下列哪种物质可做冶炼钢铁的锅炉材料A．氧化铝B.氧化镁C.氧化铁D

5、.四氧化铁7．以下关于铁的氧化物说法正确的是：A．铁元素通常可形成3种氧化物B.FeO与Fe3O4都为黑色氧化物，但FeO不稳定，空气中受热易变为Fe3O4；C．Fe2O3为红棕色粉未，俗称铁红，可用作红漆或涂料。D．Fe2O3很不稳定，易在空气中受热变成Fe3O4。8．以下金属氧化物不属于碱性氧化物的为A．Na2OB.FeOC.Al2O3D.Na2O29.下列哪种物质与盐酸反应，不只生成盐和水A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化铝D.四氧化三铁课内任务二：互助学习（碱的通性，和常见碱的特性）(二)碱类物质的化学通性和特性1可溶性碱类物质的化学通性

6、①书写NaOH+HCl反应的离子方程式：通式1：碱+HCl=+，范围：；②书写NaOH+CO2反应的离子方程式：通式2：碱+CO2=+，范围：；③书写NaOH+CuSO4反应的离子方程式：通式3：碱+CuSO4=+，范围：；④可以使指示剂变色，石蕊液变，酚酞液变通式4.碱=+，范围：；2.不溶性碱的通性【课堂练习1】写出下列不溶性碱的离子方程式(1)Al(OH)3+HCl:(2)Fe(OH)3+HCl:(3)Fe(OH)2+H2SO4:(4)Mg(OH)2+HNO3:(5)Cu(OH)2+HNO3:(1)Al(OH)3(2)Fe(OH)3【归

7、纳】通性1：不溶性碱的通性1：碱+酸=盐+水（补充）通式2：碱+，范围：；（阅读P59第1自然段，P61第1自然段）3.常见碱类的特性①两性碱Al(OH)3的含义：还可与NaOH反应的化学方程式：。（依据环节二【实验3】可知，Al(OH）3即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液)4【思考3】（1）实验室制取Al(OH)3，①为什么用氨水不用NaOH，②为什么用CO2,不用HCl，理由？（依据环节三【实验5、6】可知）①;②;②Fe(OH)2易氧化的含义：易与O2反应的化学反应方程式：。（依据环节二【实验4】可推知，避开与空气接触，才可制取到Fe(

8、OH）2)【思考4】1.为保证实验室制得Fe(OH)2,需避开与空气接触，实验时可采取那些措施？。2.空气中加热Fe(OH)2可否得到对应的碱性氧化物FeO?。【归