高考化学模拟考试题

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1、WORD格式整理高考化学模拟试题（11）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应3．用NA表示阿伏加

2、德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA4．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确

3、的是A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C．无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6．下列实验能达到实验目

4、的的是选项实验操作实验目的A室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-7．下列说法正确的是A．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行B．0.01mol·L-1Na

5、HCO3溶液中c（Na＋）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol·L-1K2CO3溶液中c（H+）/c（OH－）=l.0×l0-a，该溶液的pH=7+0.5a专业资料值得拥有WORD格式整理D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8．（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完

6、成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称。（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装

7、置，则仪器的连接顺序是A→→C←←←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液　c．饱和食盐水　d．五氧化二磷　e．碱石灰f．浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子。9．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等

8、。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：专业资料值得拥有WORD格式整理回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一种试剂）（4）在滤液A中