高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定测试 沪科版

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1、10.3酸碱滴定一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐

2、酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（

3、）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa

4、固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（）A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②=③10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）A、甲=丙>乙B、丙>乙>甲C、乙>丙>甲D、甲=乙=丙11、用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终

5、点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（）A、10B、50C、5×103D、10412、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/LHCl溶液来滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（）A、=10mLB、=5mLC、>5mLD、<5mL13、中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，

6、耗bgNaOH。则a和b的关系是（）A、a>bB、a

7、A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确16、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用二、填空17、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__

8、____________。A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量Ba