2019版高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 跟踪检测（十四）海水中的元素 鲁科版

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1、跟踪检测（十四）海水中的元素1．下列有关金属镁的说法不正确的是(　　)A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料解析：选B　金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的

2、白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。2．(2018·皖北四市联考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析：选D　镁条燃烧时，发生的反应有：2Mg＋O22MgO①2Mg＋CO22MgO＋C②若0.1mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.1mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0

3、.1mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g，此时生成的C会与O2反应，固体质量小于4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，故D项错误。3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是(　　)A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复

4、分解、置换四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：选C　由题意知，沉淀物上附着的杂质离子主要为钙离子，应向最后一次的洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，A项错误；①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B项错误；MgCl2水解生成HCl，在氯化氢热气流中加热晶体可抑制其水解，故C项正确；电解氯化镁的水溶液，发生反应的化学方程式为MgCl2＋2H2OC

5、l2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，得不到单质镁，故D项错误。4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－解析：选D　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液退色；C项

6、，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。5．(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析：选C　未知Cl2所处的状况，故无法确定所消耗Cl2的体积。6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶

7、液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是(　　)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选B　根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X－的还原性：Cl－＜Br－＜I－。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变

8、化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。7．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程