（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题12 实验化学（加试）强化练(二) 苏教版

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1、加试强化练(二)1.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷

2、却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是____________，NaOH溶液的作用是____________。(3)保险粉样品中Na2S2O3·5

3、H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：①到达滴定终点的标志____________________________________________________；②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，

4、则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案　(1)防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质(2)蒸馏烧瓶　吸收SO2等尾气，防止污染(3)①溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色　②18.10　③偏低2.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q

5、＞0)(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。(2)发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________。(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________________________

6、____。(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______________(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是______________(填序号)。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：____________________；浓硫酸的作用：________________________________________________________________________、_______________

7、_________________________________________________________。(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________(精确到2位小数)。答案　(1)浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等(2)降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)(3)通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例

8、(4)过滤　c(5)防止倒吸　吸收多余氨气　防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(6)80%解析　(1)把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气。(2)反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解。(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比。(4)制备氨基甲酸