（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量强化训练

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1、第二讲化学常用计量1．下列几种说法中正确的是(　　)A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.02×1023个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D项错误。2．(2014·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数

2、目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：选A。A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6g混合物中含有氧原子的物质的量为＝0.1mol，则其数目为0.1NA。B．丙烯酸的结构简式为，分子中含有CC键和CO键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键。C．标准状况下苯为液体，11.2L苯的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA。D．过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由－

3、1价变为0价和－2价，生成1mol氧气时，转移2mol电子，因此生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子。3．下列有关操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B．用托盘天平称取25.20gNaCl固体C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的精确度为0.1g，B错误；应用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸，C错误；量取一定量的液体时

4、，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。4．(2015·湖北黄冈调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAB．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA解析：选D。SO3在标准状况下为固态，A项错误；MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，随反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐

5、酸与MnO2在加热条件下不反应，故反应后得到的Cl2的分子数小于NA，B项错误；25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA，C项错误；2.3g钠与氧气完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0价升高到＋1价，则转移的电子数均是0.1NA，D项正确。5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量

6、、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：选A。N2O和CO2的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。6．下列说法正确的是(　　)A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g20%的N

7、aCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%解析：选B。A错误，因为100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合后溶液的体积小于200mL；B正确，w＝(100g×20%)÷(100g＋100g)＝10%；C错误，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的c(Cl－)为6mol·L－1，混合

8、后溶液中c(Cl－)大于