高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力（第1课时）离子键学案 苏教版必修2

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1、离子键【学习过程】【问题1】什么是化学键？化学键：物质中的原子或离子之间的相互作用。【问题2】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？【探究】从微观角度分析氯化钠的形成过程★【归纳1】离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用,称为离子键。成键微粒：成键实质：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到，就形成离子键。离子化合物：含有的化合物就是离子化合物。【问题3】 哪些元素的原子间易形成离子键？【思考1】是不是所有的金属原子与非金属原子之间都能形成离子键？【思考2】是不是所有非金属原子间都不能形成离子键？★【归纳2】1

2、、离子化合物一般含有元素或离子2、三个“一定”①离子化合物中一定含有。②含有的一定是离子化合物。③中一定含有阴离子和阳离子。3、两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素。如。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。如。电子式：在元素符号周围用或来表示原子电子的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：钠原子：镁原子：硫原子：氯原子：氧原子：(2)简单阳离子的电子式钠离子：镁离子：铝离子：钙离子：(3)简单阴离子的电子式——不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n_”电荷字样。氯离子：氧离子：硫离子：氮离子：(4)离

3、子化合物的电子式NaClCaCl2K2SCaOMgF2Na2OMg3N2★【归纳3】电子式的书写：①简单阳离子就是其符号。②简单阴离子用表示。③离子化合物：相同离子合并，要排列。(5)用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示氯化钠的形成过程。★【归纳4】①左侧为的电子式，右侧为的电子式，中间用连接。②弧形箭号由电子的金属原子指向电子的非金属原子。③箭头右方相同的微粒合并。练：用电子式表示MgCl2、Na2O的形成过程。【随堂消化】例1：下列叙述错误的是：（）A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定

4、形成离子键C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键。例2：下列不是离子化合物的是：（）A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO3例3：下列各化合物的电子式中错误的是（）A．Na2O：Na+Na+B．CaCl2：Ca2+C．KF：K+D．NaCl：Na+