高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题小结素材 苏教版必修1

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1、化学必修一专题一基础知识整理一物质的分类与转化能与酸反应生成盐与水的氧化物称为碱性氧化物，例CaO、CuO能与碱反应生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物，例CO2、SO2例：①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH⑧醋酸⑨空气⑩乙醇对以上物质按组成分：属混合物③⑨属单质①②属氧化物⑥属有机物⑧⑩属盐⑤二氧化还原反应有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合与分解反应有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。三物质的量1物质的量（符号n）单位：摩尔（mol）NA精确值为12g12

2、C中所含原子数近似为6.02×1023mol—1例：0.2molH2SO4中含H0.4mol、含SO42-约1.204×1023个、含原子总数1.4NA2摩尔质量是指：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g·mol—1其在数值上应等于该物质相对原子质量或相对分子质量例：二氧化碳的相对分子质量为44摩尔质量为44g·mol—11摩尔CO2质量为44g1.8g水中约含6.02×1022个水分子。四物质的聚集状态1决定物质的体积大小的因素有：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离。液体、固体的体积大小主要由微粒的数目微粒的大小决定。气体的体积大小主要由微粒的数目

3、微粒间的距离决定，在温度和压强一定时，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。2气体摩尔体积是指：单位物质的量的气体所占的体积符号Vm单位L·mol—1在标况下约为22.4L·mol—1例在标准状况下5600毫升的C02的质量为多少？（11g）五物质的分散系1各类分散系最本质的区别是：分散质粒子的直径大小。2浊液、溶液、胶体三者区别浊液胶体溶液分散质粒子的直径>100nm1nm—100nm<1nm能否通过滤纸不能能能能否通过半透膜不能不能能分散质粒子的存在形式巨大数目的分子集体多分子集体或高分子小分子或离子基本性质不均一、不稳定均一、较稳定均一、稳定3胶体的

4、性质1）丁达尔效应可以此区别溶液和胶体，2）吸附性可用于解释明矾净水的原理。4电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不能导电的化合物叫做非电解质。例1：NaClCaCO3NH3CuHNO3溶液H2OC2H5OHBa(OH)2NH3·H2OCO2以上属非电解质的是NH3C2H5OHCO2电解质是NaClCaCO3H2OBa(OH)2NH3·H2O例2：写出下列物质的电离方程式NH4Cl=NH4++Cl—Ba(OH)2=Ba2++2OH—H2SO4=2H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—第二单元研究物质的实

5、验方法一物质的分离与提纯人们可根据混合物各组分性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。如易溶固体与难溶固体的混合物，可通过溶解、过滤、蒸发三步实现分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化有较大差异，可通过溶解、结晶的方法将其分离；两种互不相溶的液体，可通过分液方法分离，所用主要仪器是分液漏斗。两种互相溶解但在另一溶剂中溶解度不同的物质可通过萃取方法分离，但不能用酒精作萃取剂来萃取溴水中的溴，因为酒精与水互溶，不分层。两种互相溶解但沸点不同的液体，可通过蒸馏方法分离，制无水乙醇可先加生石灰后蒸馏。胶体与溶液的混合物，可利用半透膜，用渗析的方法

6、分离。二常见物质的检验1、CO32-的检验：取样，加入稀盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明被检液中存在CO32-。2、SO42-的检验：取样，先加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若此时出现白色沉淀，则说明被检液中存在SO42-。3、NH4+的检验：取样，加入氢氧化钠溶液，然后加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在NH4+。4、Cl-的检验：取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-。5、焰色反应可检验某些金属元素，如：钠的火焰呈黄色，钾的火焰呈紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），做焰色反应实验前先要将

7、铂丝在稀盐酸中洗涤，然后在火焰上灼烧至与火焰颜色相近。焰色反应是元素的性质，是一个物理变化。三溶液的配制及分析1.溶液中溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液内所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，CB=nB/V常用单位为mol·L—1。2.容量瓶是用于配制一定体积、一定浓度的溶液的容器，在使用之前必须先检查是否漏水。其瓶颈上有一道刻度线，瓶壁上标有规格和温度，所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要恢复到室温后才能转移到容量瓶中。3.配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。4.误差分析：根据浓度公式推断例:实验室欲配制

8、100mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制过程