课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课时分层训练新人教版

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1、化学键A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．NaF、HNO3B．NaOH、KHSC．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2B　[A项，NaF含离子键，HNO3含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl含共价键，MgF2含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。]2．下列观点正确的是(　　)A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B．共价化合物中各原子都一

2、定满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C　[A项，化学键指的是分子内相邻原子间形成的；B项，共价化合物不一定各原子一定满足8e－结构，如项，该物质可能为稀有气体，无共价键。]3．(2017·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　)【导学号：95812123】A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种

3、元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径B　[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错。]4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列

4、有关叙述正确的是(　　)A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液B　[短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。]5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是(　　)A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺

5、激性气味D　[A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。]6．(2017·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子

6、半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D　[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]7．(2

7、017·开封模拟)下列关于化学用语的表示中，正确的是(　　)A　[重水中含有重氢原子，重水的分子式为D2O或2H2O，B项错误；C项表示的是乙酸的结构简式，而不是结构式，C项错误；Mg2＋的核电荷数为12，核外电子总数为10，Mg2＋正确的结构示意图为：，D项错误。]8．下列表达正确的是(　　)【导学号：95812124】9．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是(　　)A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2[答案]　B10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；

8、Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：【导学号：95812125】(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________________________