课堂新坐标2016_2017学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源课时2海水资源的开发利用学业分层测评新人教版

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1、课时2海水资源的开发利用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于海水知识不正确的是(　　)A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【解析】　海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(如冲厕等)，海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D正确，B错误。【答案】　B2．(20

2、16·广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】　A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：Br－Br2Br－Br2。【答案】　A3．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是

3、(　　)A．溶质质量增加　　　　B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变【解析】　加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。【答案】　C4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】　A项海水中K元素以K＋形式存在，要通过还原才能得到金属钾；B项海水中水资源的利

4、用，可以不发生化学反应；D项潮汐发电是将潮汐能转化为机械能再转化为电能。【答案】　C5．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是(　　)A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素【解析】　滤液中碘元素是以I－的形式存在，A项中不会有紫色固体I2生成，B项中也无I2，苯不能萃取I－，苯层无色不能证明是否含有碘

5、元素，C项I－不能使淀粉变蓝，被氧化成I2后可使淀粉变蓝，只有D项正确。【答案】　D6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液【解析】　A项，Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，B项，Cl2与Br2不发生反应；C项，Cl2和Br2均与NaOH发生反应；D项，Cl2与NaBr发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。【答案】　D7．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海

6、水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【解析】　海水和贝壳符合来源丰富。第①步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第②步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第③步用于制备氯化镁，也是复分解反应；第④步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应。【答案】　D8．从海水中提取镁的工艺流程正确的是(　　)【导学号：12

7、150087】A．海水Mg(OH)2MgB．海水Mg(OH)2MgCl2MgC．海水MgCl2MgD．海水MgCl2Mg【解析】　海水中含有Mg2＋，加入HCl或通入Cl2，都不能使MgCl2分离出来，C、D项被排除；加入碱可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因为Ca(OH)2比NaOH廉价得多，考虑经济效益放弃A项，选B项；况且A项欲电解Mg(OH)2须先加热，而Mg(OH)2受热易分解：Mg(OH)2MgO＋H2O，生成的MgO熔点很高，很难熔融，故工业上考虑经济效益