2017版高考化学一轮复习 课时作业16 第5章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律 新人教版

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1、课时作业16　元素周期表　元素周期律基础巩固1．(2016·山东滨州高三检测)下列叙述正确的是(　　)A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物解析　目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；并不是所有元素都是从自然界中发现的，也有少量是人工合成的，B项错误；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定只能是2或8，例如

2、，五氯化磷中磷原子形成了5对共用电子对，原子的最外层电子数达到了10个，C项错误；第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如，HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，D项正确。答案　D2．(2016·福建漳州质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是(　　)A．原子半径：F

3、越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3

4、相应的酸，且酸性依次增强解析　N和As属于第ⅤA族，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第ⅠA族的氢元素是非金属，B不正确；元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为主族元素，C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。答案　A4．(2016·福建泉州质检)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：Z

5、一定呈酸性D．X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同解析　Y元素在地壳中的含量最高，则Y是氧元素。根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X是氮元素，W是硫元素，Z是铝元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：YW，B错误；NH3·H2O的水溶液显碱性，C错误；X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同都是10电子，D正确。答案　D5．(2016·试

6、题调研)X、Y、Z是元素周期表短周期中的常见元素，其相关信息如下：元素相关信息XX原子L层电子数是K层电子数的2倍YY原子最外层电子数是次外层电子数的3倍ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素(1)Y位于元素周期表第________周期________族。(2)X的非金属性比Y的________(填“强”或“弱”)，X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。解析　根据原子核外电子排布规律和题中信息可推知X是碳(C)元素，Y是氧(O)元素；对

7、于Z元素，由A＝Z＋N，得出Z＝23－12＝11，即Z为钠(Na)元素，对照问题可以得出答案。答案　(1)二　ⅥA　(2)弱　H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得2×e－3＋O失2×e－2综合提升6．(2016·湖南株洲一模)下列排列顺序正确的是(　　)①稳定性：HF>H2O>NH3　②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－　③电子数：H2O>OH－>—OH　④结合质子能力：OH－>CO>HCO　⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部解析　

8、①元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，正确；②Na＋、Mg2＋和F－具有相同的核外电子排布，原子序数Mg>Na>F，所以离子半径F－>Na＋>Mg2＋，错误；③H2O、OH－的电子数均为10，—OH的电子数为9，错误。答案　B7