2017版高三化学一轮复习 考点规范练17 原电池 化学电源 新人教版

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1、考点规范练17　原电池　化学电源(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电池工作时,O2在正极放电的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答案:B解析:题给电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。2.(2015北京石景山期末)某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是(　　)A.电流方向:电极Ⅱ→Ⓐ→电极ⅠB.电极Ⅱ逐渐溶解C.电极Ⅰ上发生还原反应D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl-向右池移动〚导学号25730362〛答案:A解析:A项,

2、铝比铜活泼,铝作负极,铜作正极,原电池中电流从正极流向负极,即电流方向:电极Ⅱ→○A→电极Ⅰ;B项,负极上Al失电子逐渐溶解,即电极Ⅰ逐渐溶解;C项,电极Ⅰ作负极,失去电子发生氧化反应;D项,原电池中阴离子移向负极,即Cl-向左池移动。3.(2015湖北襄阳一中月考)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙

3、中的石墨电极为负极答案:D解析:由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2+被还原,I-失去电子变成I2被氧化,所以A、B正确;电流计读数为零时,Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到化学平衡状态,C正确;在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2向左移动,I2被还原为I-,乙中的石墨电极为正极,D不正确。4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　)A.处理

4、过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案:B解析:由“电化学原理”可知正极反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-,负极反应为Al-3e-Al3+;电解质溶液中发生反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,S2-与H+结合生成H2S,使Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B选项正确。5.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是(　　)

5、A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子〚导学号25730363〛答案:D解析:原电池的正极发生得电子的还原反应:Cl2+2e-2Cl-,负极发生失电子的氧化反应:Ag-e-+Cl-AgCl,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成;若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01molCl-,右侧正极生成0.01molCl-,左侧溶液中

6、应有0.01molH+移向右侧,约减少0.02mol离子。6.(2015辽宁五校联考)关于右图所示的原电池,下列说法正确的是(　　)A.锌电极上发生还原反应,铜电极上发生氧化反应B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-H2↑答案:C解析:A项,较活泼的金属Zn作负极,发生氧化反应;较不活泼的金属Cu作正极,发生还原反应。B项,盐桥中的阴离子移向硫酸锌溶液,阳离子移向硫酸铜溶液。C项,电子沿导线由负极流向正极,即由锌电极流向铜电极。D项,铜电极作正极,发生的电极反应为Cu2+

7、+2e-Cu。7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案:B解析:负极Na-e-Na+,由“多孔Ni/NiCl2”可知正极NiCl2得电子,电极反应为NiCl2+2e-Ni+2Cl-,B选项错误。8.(2015贵州七校联考)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-

8、Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是(　　)A.放电时正极反应为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.放电时负极反应为MH