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《2017版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第2节 水溶液 酸碱中和滴定考点规范练 鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水溶液 酸碱中和滴定(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南洛阳统考)下列说法正确的是( ) A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电
2、离程度相同答案:B解析:A项,通入CO2,CO2与OH-反应,促使水解平衡正向移动,但[OH-]减小,pH减小,错误;B项,溶液中的[H+]=0.1mol·L-10.1%=110-4mol·L-1,pH=4,正确;C项,加水稀释,促进NH3·H2ON+OH-正向移动,NH3·H2O数减小,N数增大,减小,错误;D项,前者抑制水的电离(水电离的[H+]=10-9mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的[H+]=10-5mol·L-1),水的电离程度不同,错误。2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水
3、的离子积为KW=1.010-14mol2·L-2,在35℃时水的离子积为KW=2.110-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.35℃时纯水中[H+]>[OH-]C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程答案:D解析:H2O的电离是吸热的,因而温度升高,KW增大,[H+]也增大,H2O的电离程度也增大,所以A、C两项均不正确,D项正确;任何温度下的纯水中[H+]=[OH-],B项不正确。3.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指
4、示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次答案:C解析:A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;B中气泡体积相当于盐酸,会使读出盐酸体积偏大,结果偏高;D项会使盐酸体积偏大,结果偏高。4.(2015安徽合肥检测)相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液
5、、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( )A.由水电离的H+的浓度:①=②=③=④B.等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④>②>①答案:B解析:pH=2的CH3COOH溶液与pH=2的HCl溶液相比,前者的浓度大,则与足量铝粉反应时前者生成的H2多,故B项错误;将四种溶液分别稀释相同的倍数,则①、②的pH增大(但小于7),③
6、、④的pH减小(但大于7),并且①、③的pH变化量小,②、④的pH变化量大,所以稀释后溶液的pH大小关系:③>④>②>①,D项正确。5.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中[CH3COO-]>[Na+]C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积〚导学号95380263〛答案:C解析:醋酸为弱酸,
7、向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A项错误;图中N点pH>pOH,即[H+]<[OH-],根据溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-],所以[CH3COO-]<[Na+],故B项错误;由图知,M点pOH=b,则溶液中[OH-]=10-b;N点pH=b,则溶液中[H+]=10-b,即M与N点水的电离程度相同,C项正确;D项,若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠溶液
8、水解呈碱性,而Q点pH=pOH,即[H+]=[OH-],溶液呈中性,故D项错误。6.(2013全国Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=amol3·L-3。[M2+]=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()答案:C解析:Ksp=[M2+][OH-]2=amol3·L-3,由[M2+]=bm
