2016高考化学一轮复习 第二章 第5讲 离子反应课时作业

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1、必考部分　第二章　第5讲离子反应一、单项选择题1．(2015广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．K＋、Cu2＋、OH－、HCOB．Fe2＋、H＋、ClO－、SiOC．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、COD．Mg2＋、NH、Br－、SO【答案】D2．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)

2、加NaOH浓溶液立刻有气体产生【答案】C【解析】不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。3．(2014江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2

3、H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成一水合氨，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。4．下列离子方程式中正确的是(　　)A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向

4、碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO【答案】C【解析】Cu2＋的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不写沉淀符号，A项错误；B项中得失电子和电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。5．(2015北京西城检测)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2

5、↑＋H2OC．向稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H＋＋OH－===H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【答案】D【解析】A项，得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；B项，醋酸是弱电解质，不完全电离，不能改写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；C项，漏写了SO和Ba2＋的反应，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，氯化

6、铁呈酸性是由于Fe3＋的水解，对于弱碱的水解方程式，一步写，不需要分步写，正确。6．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是(　　)选项学生甲学生乙A向碳氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3【答案】A【解析】A项，甲、乙两学生实验现象相同，都是立即产生大量气泡；B项，学生甲的现象是加KSCN无明

7、显现象，通入Cl2变血红色，而学生乙的现象是通入Cl2，溶液由浅绿色变为棕黄色，加入KSCN溶液变血红色，现象不相同；C项，学生甲的现象是立即产生白色沉淀后沉淀溶解，学生乙的现象开始无沉淀生成，后产生白色沉淀，现象不相同；D项，学生甲无明显现象，学生乙产生白色沉淀，现象不相同。7．(2015兰州一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3

8、NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A项，稀硝酸